Esercitazioni intercorso - W3.UniRoma1.it

Sapienza Università di Roma – Facoltà di Ingegneria Civile ed Industriale
Corso di Laurea in Ingegneria Aerospaziale (A.A. 2013-14) (canale L-Z)
1^ Esercitazione Maggio 2014
1) Un campione di 18,0 g di un composto organico viene sublimato ad alta temperatura (si
supponga il composto gassoso a comportamento ideale) fino ad occupare un volume di 7,22 l alla
pressione di 740 torr ed alla temperature di 155°C. Determinare la formula molecolare e quella
minima, sapendo che il contenuto percentuale degli elementi costitutivi è il seguente:
C = 26,68% ; H = 2,24% ; O = 71,07 %
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2) In un recipiente
inizialmente vuoto del volume di 1,0 l vengono introdotte 1,0 moli di I2 e 1,0
!
moli di I atomico, entrambi allo stato gassoso. Ad una certa temperatura t si stabilisce l’equilibrio
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e la frazione
molare di I atomico è pari a 0,081. Calcolare la costante Kc alla stessa temperatura.
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3) Calcolare
a 25°C il pH di una soluzione
acquosa 0,0163 K"
M di un ipotetico acido debole HA,
K"
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sapendo che
la pressione>osmotica
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stessa,
alla stessa temperatura,
vale 0,452 atm. Calcolare
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inoltre il pH
di una soluzione acquosa 0,1 M di NaA.
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! di una cella di elettrolisi avente una corrente di intensità media pari a 0,500 A (con
4) Al catodo
! di corrente del 95%) si deposita tutto il rame presente in 75 ml di una soluzione
rendimento
12+34526/!
acquosa ottenuta
sciogliendo 20,00 g di CuSO4 (M=159,60 g/mol) nella minima quantità d’acqua e
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portando !detta soluzione
ad 1,0 l con acqua. Calcolare
l’intervallo di tempo necessario per ottenere
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tale risultato.
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Sapienza Università di Roma – Facoltà di Ingegneria Civile ed Industriale
Corso di Laurea in Ingegneria Aerospaziale (A.A. 2013-14) (canale L-Z)
2^ Esercitazione Maggio 2014
1) Un campione di 2,250 g di un composto organico avente massa molare pari a 174,0 g/mol,
bruciato in eccesso di ossigeno, fornisce 4,548 g di CO2 (M = 44,01 g/mol) e 1,629 g di H2O (M =
18,02 g/mol). Determinare la formula minima e quella molecolare del composto.
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2) In un recipiente
inizialmente vuoto del volume di 10,0 l vengono introdotte 1,0 moli di SO2Cl2 e
!
1,0 moli di SO2, entrambi allo stato gassoso. A 30°C si stabilisce l’equilibrio
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2Cl
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e la pressione
totale della miscela all’equilibrio è pari a 5,46 atm. Calcolare la costante Kp alla stessa
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temperatura.
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K"
K"
75)*56'5B!;%;"&
L!%;#
#! 600 ml di una soluzione 0,2 M di
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3) Calcolare
a 25°C il pH>#@::30"!<J!)5%
di una soluzione
ottenuta
mescolando
!
–3
acido ftalico
(C8H6O4, Ka = 1,1 · 10 ) con 400 ml di una soluzione 0,1 M di Ca(OH)2. Calcolare
!
inoltre il pH
di
una soluzione acquosa 0,05 M di ftalato di potassio.
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! a 25°C la f.e.m. della seguente pila :
4) Calcolare
12+34526/!
Pb
PbCl2
Ca(ClO4)2 0,05 M Pt
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dopo aver5!scritto 03">!
le semireazioni
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riduzione
mettendo
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evidenza
la cessione
e
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le polarità, sapendo che il potenziale
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standard !di riduzione dell'elettrodo di sinistra vale
–0,126 V e che Kps(PbCl2) = 1,62· 10–5.
Giustificare
sinteticamente
ogni passaggio.
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Sapienza Università di Roma – Facoltà di Ingegneria Civile ed Industriale
Corso di Laurea in Ingegneria Aerospaziale (A.A. 2013-14) (canale L-Z)
3^ Esercitazione Maggio 2014
1) Un campione di roccia calcarea di massa pari a 1,0 kg, contenente CaCO3 insieme a varie
impurezze, viene fatto reagire con un eccesso di HBr secondo la reazione (da bilanciare):
CaCO3(s) + HBr(aq) à H2O(l) + CaBr2(aq) + CO2(g)
Calcolare la percentuale di CaCO3 puro nella roccia calcarea sapendo che in tali condizioni si
sviluppano 70 l di CO2, misurati alla temperature di 25 °C e alla pressione di 1520 mmHg.
!"#$%&'(")**%&+,-&..&/,00"%)#&.122&
2) In un recipiente
inizialmente vuoto del volume di 8,0 l vengono introdotti 10,222 g di NH4HS
solido (M! = 51,11 g/mol). A 25°C si stabilisce l’equilibrio
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di NH4HS che non ha reagito è pari a 4,753 g. Calcolare la costante Kc alla stessa
temperatura.
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3) Calcolare
a 25°C la massa (in g) di NH4Cl solido (M = 53,49 g/mol) da aggiungere ad 1,0 l di una
K"
K"
–5) affinché
75)*56'5B!;%;"&
#!
>#@::30"!<J!)5%
>&#@"/30>!<J!)5%
soluzione di NH3 0,2 M (K
il pH della soluzione
risultante sia 9,8.
b = 1,8 · 10 L!%;#
!
!
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"+>!;'"+>@03C!&')#!
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%T&7G,.6'5!-(<%.!(%(''+54.!(-!&D(+!.4-.7&'5!%(!*5%&+.'U3!7&%75%&+(!%&!-./.0B!&!>C30!123!6&*(4-5!7N(!.%!
*5'(48.&%(!6'&4-&+-!-.!+.-,8.54(!-(%%F!(%(''+5-5!-.!6.4.6'+&!D&%(!K03">I!V!)(4'+(!G,(%%5!-(%%F(%(''+5-5!-.!
4) Calcolare
a 25°C la f.e.m. della seguente
-(6'+&!W!*&+.!&!="3AI!VB!!!
!
! pila :
!
Pt
CaCl2 0,1 M
HClO4 0,01 M
Pt
!
Cl
,
0,4
atm
H2 , 1 atm
2
12+34526/!
dopo aver"#!X*5'.88&4-5!7N(3!.4.8.&%)(4'(3!%&!+(&8.54(!*+57(-&!-&!6.4.6'+&!D(+65!-(6'+&3!*566.&)5!67+.D(+(9!!
scritto le semireazioni di ossidazione e riduzione mettendo in evidenza la cessione e
l’acquisto! degli !!!!!!
elettroni ed aver indicato esplicitamente
le polarità, sapendo cheK"il! potenziale standard
]"#:^0!@!];:/3"C["I30C#[>C^!@!03">!)5%JE
0
K"
!
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>!#>!;<#!
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! soluzione dell’elettrodo
di riduzione dell'elettrodo di sinistra vale +1,36
Calcolare inoltre il pH della
>
03">!
ʊ!
03"I!
5!
$
@!$
[9:!@!>A[;030/>"J"0\A3"C#!@!;03"I!=!>8#
?
di destra quando
il valore del
potenziale si 2!è dimezzato.
Giustificare
sinteticamente[;03">!K!8#!
ogni passaggio.
KA
03">!K!8!
ʊ! suo 03"I!=!>8!
/7!
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