演習問題（関数電卓を使用すること） 1．モル濃度(molarity) を計算し

演習問題（関数電卓を使用すること）
１．モル濃度(molarity) を計算しなさい，ただし，原子量は H=1, C=12, N=14, O=16,
Na=23,Al=27, S=32, Cl=35.5, K=39, Ca=40, Cr=52, Mn=55, Cu=63.5, Ag=108 とする．
（１）NaCl 2.0 mol が溶けている 3.0 L の溶液．
（２）H2SO4 1.0 mmol が溶けている 200 mL の溶液．
（３）HCl 36.5 g が溶けている 100 mL の溶液．
（４）NH3 3.4 g が溶けている 500 mL の溶液．
（５）K2Cr2O7 58.8 mg 溶けている 10 mL の溶液．
（６）H2C2O4・2H2O 1.26 g が溶けている 100 mL の溶液．
２．質量百分率濃度を計算しなさい．
（１）NaCl 5.0 g を水 45 g に溶かした溶液．
（２）Na2SO4 1.22 g が溶けている 100 g の溶液．
（３）HCl 36.5 g が溶けている 1000 g の溶液．
３．溶液のモル濃度を計算しなさい．
（１）NaCl 20.0 g を水 192 g に溶かした溶液（密度 1.06 g/cm3）．
（２）HCl 36.5 g が溶けている 100 g の溶液（密度 1.18 g/cm3）．
（３）密度 0.96 g/cm3，質量百分率濃度 17.0% のアンモニア水．
（４）密度 1.84 g/cm3，96.0% の濃硫酸．
（５）0.1M 塩化アルミニウム水溶液 100 mL に水 300 mL を加えて希釈した溶液．
（６）0.1M 硫酸銅水溶液 10 mL を水で希釈して 100 mL にした溶液．
（７）0.05M 過マンガン酸カリウム水溶液 20 mL と 0.04M 過マンガン酸カリウム水溶
液 30 mL を混合した溶液．
４．質量を計算しなさい．
（１）0.15 mol/L の硝酸銀水溶液 200 mL に含まれる硝酸銀の質量．
（２）密度 1.02 g/cm3，8.0% の水酸化ナトリウム水溶液 250 mL に含まれる水酸化ナト
リウムの質量．
（３）比重 1.20，30.0% の過塩素酸水溶液 500 mL に含まれるか過塩素酸の質量．
解答
１．
（１）0.67 mol/L，
（２）0.005 mol/L，
（３）10 mol/L，
（４）0.4 mol/L，
（５）0.02 mol/L，
（６）0.1 mol/L
２．（１）10%，（２）1.22%，（３）3.65%
３．
（１）1.71 mol/L，
（２）11.8 mol/L，
（３）9.6 mol/L，
（４）18.0 mol/L，
（５）0.025 mol/L，
（６）0.01 mol/L，（７）0.044 mol/L
４．（１）5.1 g，（２）20.4 g，（３）180 g

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